|
Vyučující
|
-
Hochvaldová Lucie, Mgr. Ph.D.
-
Rancová Alexandra, Mgr.
-
Kovářová Zuzana, Mgr.
-
Kurillová Antónia, Mgr.
-
Gajdošová Klára, Mgr.
-
Stryšovský Tomáš, Mgr.
-
Otyepková Eva, RNDr. Ph.D.
-
Nevěčná Taťjana, doc. RNDr. CSc.
-
Berka Karel, doc. RNDr. Ph.D.
|
|
Obsah předmětu
|
Laboratorní cvičení je zaměřeno na praktické aplikace základních principů fyzikální chemie. Jednotlivé úkoly jsou rozvrženy tak, aby ve cvičení byly pokud možno rovnoměrně zastoupeny nejdůležitější oblasti fyzikální chemie v souladu s obsahem přednášek Fyzikální chemie 1 a Fyzikální chemie 2 respektive přednášky Základy obecné a fyzikální chemie. EXPERIMENTÁLNÍ ÚLOHY PRO CVIČENÍ Z FYZIKÁLNÍ CHEMIE 1 ZJEDNODUŠENÉ OVĚŘENÍ PLATNOSTI BOYLEOVA-MARIOTTEOVA ZÁKONA 2 KALORIMETRIE 3 ENTALPIOMETRICKÁ ANALÝZA 4 KRYOSKOPIE - STANOVENÍ MOLÁRNÍ HMOTNOSTI LÁTKY 5 VISKOZITA 6 MĚŘENÍ POVRCHOVÉHO NAPĚTÍ KAPALIN 7 REFRAKTOMETRIE SMĚSI NEOMEZENĚ MÍSITELNÝCH KAPALIN 8 IZOBARICKÝ FÁZOVÝ DIAGRAM DVOU NEOMEZENĚ MÍSITELNÝCH KAPALIN 9 FÁZOVÝ DIAGRAM TŘÍSLOŽKOVÉ SOUSTAVY 10 SOUSTAVA DVOU OMEZENĚ MÍSITELNÝCH KAPALIN 11 ROZDĚLOVACÍ ROVNOVÁHA KYSELINY OCTOVÉ V SYSTÉMU VODA - 1-BUTANOL 12 TERMICKÁ ANALÝZA BINÁRNÍ SMĚSI 13 ADSORPCE KYSELINY ŠŤAVELOVÉ NA AKTIVNÍ UHLÍ 14 SPEKTROFOTOMETRIE - STANOVENÍ MOLÁRNÍHO ABSORPČNÍHO KOEFICIENTU 15 SPEKTROFOTOMETRICKÉ STANOVENÍ PK INDIKÁTORU 16 KONDUKTOMETRIE - KONDUKTOMETRICKÉ STANOVENÍ DISOCIAČNÍ KONSTANTY SLABÉHO ELEKTROLYTU 17 POTENCIOMETRICKÉ MĚŘENÍ PH 18 POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ DISOCIAČNÍ KONSTANTY SLABÉHO ELEKTROLYTU 19 PUFRAČNÍ KAPACITA 20 GALVANICKÝ ČLÁNEK 21 REVERZIBILNÍ ELEKTRODY 21. A) ELEKTRODY 1. DRUHU - STANOVENÍ SOUČINU ROZPUSTNOSTI 21. B) ELEKTRODY 2. DRUHU - URČENÍ E° ARGENTOCHLORIDOVÉ ELEKTRODY 21. C) OXIDAČNĚ REDUKČNÍ ELEKTRODY - CHINHYDRONOVÁ ELEKTRODA 22 IONTOVĚ SELEKTIVNÍ ELEKTRODY 23 ELEKTROLÝZA 24 POLAROGRAFIE 24. A) POLAROGRAFIE Tl+ IONTŮ, URČENÍ PŮLVLNOVÝCH POTENCIÁLŮ Zn2+ a Mn2+ 24. B) URČENÍ ILKOVIČOVY KONSTANTY PRO Zn2+ 25 REAKČNÍ KINETIKA 25. A) KONDUKTOMETRICKÉ STANOVENÍ RYCHLOSTNÍ KONSTANTY HYDRATACE ACETANHYDRIDU 25. B) KINETICKÉ SLEDOVÁNÍ INVERZE SACHAROZY 26 SPEKTROFOTOMETRICKÉ STANOVENÍ RYCHLOSTNÍ KONSTANTY 27 ZÁVISLOST REAKČNÍ RYCHLOSTI NA TEPLOTĚ 28 STANOVENÍ REAKČNÍHO ŘÁDU PRO JEDNOTLIVÉ SLOŽKY SLOŽITĚJŠÍ REAKCE 29 STANOVENÍ RYCHLOSTNÍ KONSTANTY A AKTIVAČNÍ ENERGIE ZMÝDELNĚNÍ ESTERU 30. STUDIUM KINETIKY AUTOKATALYTICKÉ REAKCE 31. VLIV POLARITY ROZPOU3TĚDLA NA CHEMICKOU ROVNOVÁHU
|
|
Studijní aktivity a metody výuky
|
Demonstrace, Laborování
- Účast na výuce
- 120 hodin za semestr
|
|
Výstupy z učení
|
Laboratorní cvičení je zaměřeno na praktické aplikace základních principů fyzikální chemie.
Aplikovat a procvičovat základní postupy a metody fyzikální chemie.
|
|
Předpoklady
|
nespecifikováno
|
|
Hodnoticí metody a kritéria
|
Rozbor produktů pracovní činnosti studenta (technické práce)
1. 100% ní účast v laboratorních cvičeních 2. Vypracované protokoly dle požadavků vedoucího cvičení
|
|
Doporučená literatura
|
-
Atkins, P. (1998). Physical Chemistry. Oxford University Press, Oxford.
-
Brdička R., Dvořák J. (1977). Základy fysikální chemie. Academia Praha.
-
Halpern, A. M. (2006). Experimental Physical Chemistry. Freeman and Company, NY, USA.
-
Halpern, A. M. (1997). Experimental Physical Chemistry. Prentice Hall, Inc., Upper Side River, NJ.
-
Hrbáč, J., Kvítek, L., Nevěčná, T. (2013). Cvičení z fyzikální chemie. VUP Olomouc.
-
Lapčík, L. a kol. (2000). Fyzikální chemie II. Praktikum. VUT Brno.
-
Moore, W. J. (1981). Fyzikální chemie. SNTL Praha.
-
Nevěčná, T. a kol. (1996). Cvičení z fyzikální chemie I. UP Olomouc.
|